EL BENCENO COMO ESTRUCTURA BÁSICA DEL MEDIO DE CONTRASTE
Conceptos elementales sobre los medios de contraste.
Desarrollo de los medios de contraste yodados.
El anillo de benceno es un compuesto químico, descubierto por un químico famoso de nombre Kekule, este está compuesto por 6 átomos de carbono se representa en forma de hexágono su estructura es muy estable y existe la posibilidad de que otras sustancias químicas se unan a una de sus 6 esquinas, cada una de los cuales está ocupada por un átomo de carbono.
El medio de contraste más elemental lleva un grupo ácido unido a la posición número 1 del anillo de benceno, la formula química de cada grupo ácido es COOH, estos grupos tienden a ceder átomos de hidrógeno (ceden cargas positivas, protones).
Al agregar este ácido del grupo carboxilo tenemos ahora una sustancia con 5 vacantes en sus esquinas, los medios de contraste modernos se basan en un anillo de triyododinato de benceno, lo cual significa que hay 3 átomos de yodo unidos al anillo, los átomos de yodo se unen a los carbonos 2,4 y 6 dejando un espacio entre la estructura del anillo, ahora solo quedan 2 lugares vacíos que son 3 y 5 a los cuales podrá unir otras sustancias químicas y se denominan radicales (R1 y R2).
El carboxilo del enlace 1 de la estructura cede el hidrógeno (H+) y es reemplazado por otra carga positiva (Catión) las más comúnmente utilizadas son el sodio (Na+) y la meglumina (Mgl+), forma abreviada de la metilglucamina, y estas se diferencian por sus distintos comportamientos en el organismo.
Una sal de medio de contraste es lo suficientemente soluble para alcanzar la elevada concentración necesaria para que la disolución del medio de contraste sea útil, esto tiene algunas desventajas, las sales cuando están en disolución tienden a disociarse, en este fenómeno las partículas cargadas positivamente son el (Na+ o la Mgl+) y el resto son negativas que son las responsables y necesarias para el contraste, la disociación de los medios de contraste iónicos tiene dos consecuencias importantes:
a) Las moléculas de los medios de contraste en solución poseen cargas eléctricas.
b) Al disociarse, cada molécula sencilla de medio de contraste da lugar a dos partículas.
Estos medios de contraste se llaman iónicos ya que cuando están en disolución se disocian en iones, un ejemplo es el diatrizoato de sodio o meglumina, que fueron ampliamente utilizados en el pasado.
Muchos de los efectos colaterales de los medios de contraste depende del número de partículas en solución, cuanto mayor es el numero de partículas en un volumen determinado más intensos son los efectos colaterales, el numero de partículas en solución puede ser medido, cuando hay muchas partículas, se dice que tiene una elevada osmolalidad, a mayor osmolalidad mas intensos
son los efectos colaterales, si se reduce la osmolalidad también se reducen los efectos colaterales.
La carga eléctrica y la elevada osmolalidad de los medios de contraste es la causa de muchos problemas asociados a su inyección, cada molécula de medio de contraste con sus 3 yodos unidos al anillo de benceno dará lugar en disolución a 2 partículas, esto significa que la razón entre el numero de átomos de yodo y de partículas es 3:2 dos partículas nos proporcionan el efecto de contraste de 3 átomos de yodo, para reducir el número de partículas en disolución, se podría reducir el número de moléculas de medios de contraste y por lo tanto de yodo, sin embargo esta no sería la solución ya que el yodo es necesario en elevada concentración, la cuestión es cómo reducir el número de partículas disueltas sin que con ello disminuya su contenido en yodo.
Se han encontrado dos soluciones a este problema, una es la síntesis de un medio de contraste dimerico (dos anillos de benceno emparejados) en este dimero los dos anillos de benceno con sus respectivos átomos de yodo están unidos por un puente, solo uno de ellos posee grupo ácido y por lo tanto la posibilidad de formar una sal, esto significa que al disolver esta sustancia obtendremos igualmente dos partículas pero ahora la razón yodo partícula es 6:2, dicho de otro modo con el mismo número de partículas tendremos doble numero de átomos de yodo, o al revés para el mismo número de átomos de yodo, necesitaremos solo la mitad de partículas en solución en consecuencia cada medio de contraste reduce su osmolalidad y mantiene el contenido de yodo, la molécula resultante es de mayor tamaño, por lo que la viscosidad de los medios de contraste aumenta, el dímero reduce los efectos colaterales al mismo tiempo que la osmolalidad pero continúan existiendo cargas eléctricas este medio de contraste es todavía iónico, cuando se sustituye el grupo ácido origen de la sal por otro que proporcione suficiente hidrosolubilidad al compuesto, esto produce un medio de contraste que no se escide, un medio de contraste no-iónico o sea carece de cargas.
Hasta la fecha numerosos estudios han demostrado que los medios de contraste no- iónicos son mejor tolerados y producen menos efectos colaterales que los iónicos, las investigaciones no se detuvieron al encontrar los medios de contraste no-iónicos, estos todavía tienen una osmolalidad superior a la de la sangre y pueden causar algunos efectos colaterales, convinando todo lo anterior se obtuvieron medios de contraste dimétricos y no-iónicos con una osmolalidad considerablemente menor.
El resultado es el iotrolan medio de contraste cuya razón iodo-partícula es de 6:1 por lo que su osmolalidad es aún menor utilizándose como medio de contraste isoosmolal.
ACTIVIDADES A DESARROLLAR
A partir de la información anterior:
• Subraya las ideas principales del texto y resáltalo con un color
• Con estas ideas que subrayaste elabora un comentario personal (resumen individual) que contenga todos los puntos mas importantes del texto, por ejemplo: la estructura de los anillos de benceno, la posición y utilidad de cada una de las partículas en la estructura, disolución, ionización etc.
• A partir de la información del mismo texto elabora 3 pregunta con sus respectivas respuestas.
Sigue las indicaciones y envía esta tarea con nombre y grupo a la siguiente dirección rxrchavez@gmail.com fecha de entrega hasta el miércoles 3 de Marzo a las 23 hrs.
Nota: Todos los trabajos que lleguen después de esta fecha y ahora no se tomaran en cuenta para evaluación.
ANIMO Y A TRABAJAR.
